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制备氯化氢的具体方法

打印  发布时间:2020-11-17 14:56:18

    说起氯化氢气体有很多作用,可用作催化剂、有机合成原料和超纯试剂的原料,还可用纯水吸收制得高纯度盐酸,应用于试剂、精细化工、食品工业、医药等,具有广阔的应用前景。其中电子级氯化氢HCl。纯度为99.995%,用于医药,化工,半导体行业,需求量越来越大。通常的制备方法大概分两种:

    1、工业制法
    先用水煤气法制氢气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)=(催化剂)CO2(g)+H2(g),再电解氯化镁得到镁与氯气:MgCl2(s)=(通电)Mg(s)+Cl2↑(g)   
    以上方法较为繁琐,不如电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑   
    工业上制取盐酸时,首先在反应器中将氢气点燃,然后通入氯气进行反应,制得氯化氢气体:H2+Cl2= (点燃)2HCl   
    氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸,在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
    2、实验室制法
    NaCl(固体)+H2SO4(浓) →NaHSO4+HCI    条件:微热   
    NaHSO4+NaCI(固体) →Na2SO4+HCI 条件:500℃-600℃   
    总式:2NaCI(固体)+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HCI   条件:加热   
    主要装置:分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶,倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤手。

    以上制法可作为参考,如果需要不妨实际试验一下。作为一家专业的氯化氢生产厂家,多年的供应销售气体经验,所经营的类型较多,欢迎咨询。